专题复习 化学平衡常数.pdf

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文档介绍

专题复习 化学平衡常数

知识点:

1、平衡状态 (1) 定义: (2) 平衡状态的特征 (3) 平衡状态的判定

2:平衡常数: (1) 定义: (2)影响平衡常数的因素: (3)表达式:对于一般的可逆反应:mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g),其中m、n、p、q 分别表示

化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡

常数公式可以表示为: ,各物质的浓度一定是平衡时的浓度,而不是其他时刻的. .. (4)、关于平衡常数的书写规则: ① 在 进 行 K 值 的 计 算 时 , 固 体 和 纯 液 体 的 浓 度 可 视 为 1 ”。 例 如 :

Fe O (s)+4H (g) 3Fe(s)+4H O(g),在一定温度下,化学平衡常数 。 3 4 2 2

②化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数,当化学反应方程式的计量数增倍或减倍时,化

学平衡常数也 。

(5)平衡常数的意义和用途:

①平衡常数的意义:

②利用平衡常数可以判断反应吸热或放热:

③利用 K 值可判断某状态是否处于平衡状态。例如,在某温度下,可逆反应

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),平衡常数为K。若某时刻时,反应物和生成物的浓度关系如

下: ,则有以下结论: Q =K ,V(正)=V(逆),可逆反应处于 ; c Q <K ,V(正)>V(逆),可逆反应向 ; c Q >K ,V(正)<V(逆),可逆反应向 行。 c

2、两个重要的模型:

强化训练:

1、反应 3Fe(s)+4H O(g) Fe (s)+4H (g) 在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明 2 3 4 2 反应达到平衡状态的是( ) v v

A、容器内压强不再改变 B、 (HO)= (H) C、气体的密度不再改变 D、反应不再进行 2 2

2、对于以下反应:A(s)+3B

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