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寒假专题五 电极反应式的书写

电化学知识是高考化学理论部分的一个重要内容，也是历年高考的热点。电化学知识既涉及到理论知识，又与元素化合物知识密切相关。原电池原理和电解池原理都是建立在氧化还原和电解质溶液基础上， 借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，更是高考的热点题型之一。

知识点回顾：

原电池电极反应式书写：

先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

－ ＋注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。 若不共存， 则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式； 若正极上的反应物质是 O2，且电解质溶液为中性或碱性， 则水必须写入正极反应式中，且 O2 生成 OH ，若电解质溶液为酸性，则 H 必须写入正极反应式中， O2

－ ＋

正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。 若已知电池反应的总反应式， 可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出

的另一极的电极反应式。

（ 4）二次电池充电时的电极连接：

燃料电池电极反应式的书写：

燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换电能的化学电池。根据燃料电池的特点，一 般在正极上发生还原反应的物质都是 O2。电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如

“拆”、“平”）；将两极反应的电子得失数配平后， 相加得到总反应， 总反应减去一极反应即得到另一极反应； 负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关。

酸性电解质溶液环境下电极反应式： O2＋ 4H＋ ＋ 4e－ ===2H 2O

－

碱性电解质溶液环境下电极反应式： O2＋ 2H2O＋4e



－

===4OH

固体电解质 (高温下能传导

2 － 环境下电极反应式： O ＋ － 2－