高中化学选修四重点知识点归纳.pdf

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文档介绍

高中化学选修四重点知识点归纳 高中化学选修四重点知识点归纳 电解池 一、电解原理 1、电解池:把电能转化为化学能的装置也叫电解槽 2、电解:电流 ( 外加直流电 ) 通过电解质溶液而在阴阳两极引起

氧化还原反应 ( 被动的不是自发的 ) 的过程 3、放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原

反应的过程 4、电子流向: ( 电源) 负极— ( 电解池) 阴极— ( 离子定向运动 ) 电解质溶液— ( 电

解池 ) 阳极— ( 电源) 正极 5、电极名称及反应: 阳极:与直流电源的正极相连的电极,发生氧化反应 阴极:与直流电源的负极相连的电极,发生还原反应 6、电解 CuCl2 溶液的电极反应: 阳极:2Cl--2e-=Cl2( 氧化 ) 阴极: Cu2++2e-=Cu(还原 ) 总反应式: CuCl2=Cu+Cl2↑ 7、电解本质:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解

过程 规律总结:金属最怕做阳极,做了阳极就溶解,做了阴极被保护。 放电顺序: 阳离子放电顺序: Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离

的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阴离子的放电顺序: 是惰性电极时: S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-( 等含氧酸根离

子)>F-(SO32-/MnO4->OH-) 只要是水溶液 H,OH以后的离子均作废,永远不放电。是活性电

极时:电极本身溶解放电 注意先要看电极材料,是惰性电极还是活性电极,若阳极材料为

活性电极 (Fe 、Cu)等金属,则阳极反应为电极材料失去电子,变成

离子进入溶液 ; 若为惰性材料,则根据阴阳离子的放电顺序,依据阳

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