高二化学上册 课件 燃烧热 反应热的计算.pptx

;学习目标; 物质发生化学变化时，反应物分子中　　 　　和生成物分子中的

　　　 　总是伴随着能量变化，因此，化学反应原理的研究始终是与　　　　变化、　　　 变化相联系的。; 在常温常压下，1 g H2在足量 Cl2 中燃烧生成 HCl 气体，放出 92.3 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是(　　);温故出新;三、燃烧热;常见物质燃烧热;1.燃烧热限定纯净可燃物为 1 mol，常见元素燃烧的指定产物分别为: C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2(g) 等，注意燃烧产物不一定都是氧化物，如N2。;练习：当今世界重要的化石燃料煤、石油、天然气的主要成分或主要产品碳单质、辛烷、甲烷，实验测得燃烧热分别为 393.5 kJ/mol 、5518 kJ/mol 、890.3 kJ·mol-1，请分别写出它们的燃烧热的热化学方程式。;【阅读课本 P13 】;A;例如：根据下列已知条件，运用盖斯定律计算 C(s) + O2(g) = CO(g) 的反应热 ΔH;知识整理;五、反应热的计算 ;五、反应热的计算 ;五、反应热的计算 ;知识应用;变式训练（课本 P17 第4题 ）;变式训练（课本 P17 第6题 ）;知识整理;实践活动; 尽管人们在生产、生活和科学研究中积累了大量关于化学反应原理的经验和知识，但理论的发展还远远不能满足实际应用的迫切需要。让我们从学习《化学反应原理》开始一起努力吧！;同 学 们 再 见！