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选修 4 化学平衡整章节知识点 【课标要求】 1．知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应

的速率。 2 ．知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。 3 ．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影

响，认识其一般规律。 4 ．通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领

域中的重大作用。 5 ．能用焓变和熵变说明化学反应的方向。 6 ．描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化

学平衡常数计算反应物的转化率。 7 ．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关

理论加以解释。 8 ．通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，认识化学反应

速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 【知识梳理】 一、化学反应速率 2 ．有效碰撞、活化分子、活化能 (1)有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 (3)活化能：由具有反应物分子平均能量的分子变为活化分子所需要吸

收的最低能量。 注意： ① 只有活化分子才能发生有效碰撞，而活化分子间的碰撞未必一定是

有效碰撞，因有效碰撞还要求发生碰撞的分子之间有一个合理的取向。 ② 若单位体积内活化分子数多，则发生有效碰撞的几率就越大，反应

速率就快。故化学反应的速率取决于单位体积内的活化分子数。故提高反

应速率的根本问题在于，设法使单位体积内的活化分子数增大。 ③ 一个反应的活化能越大，则一定温度下反应体系内活化分子百分数

越小，该反应的速率就越小。很多反应不是不能发生，而主要是因为活化

能太高，反应速率极慢。 注意： ① 压强的改变归根到底是引起了反应器体积的改变。即： 增大压强“ ”

＝ 缩小体积“ ”。 首先，由于固体、液体的体积受压强影响极小，故一般情况下压强不