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选择性必修1 化学反应原理 第四章 化学反应与电能金属的腐蚀与防护(二)高二年级 化学 主讲人 学习目标1. 根据金属腐蚀的本质,掌握不同金属防腐措施的原理。2. 利用电化学原理选择并设计防腐措施,进一步增强社 会责任感。 二、金属的防护1. 影响金属腐蚀的因素(1)本性 金属越活泼,就越容易失去电子而被腐蚀,如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼,则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。 二、金属的防护1. 影响金属腐蚀的因素 (2)介质 金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液,都容易被腐蚀。 思考与交流从改变物质组成角度分析如何防止金属腐蚀?制成不锈钢 思考与交流2. 金属防护的常用方法——排除造成腐蚀的因素(1)改变金属的内部组织结构 如:将钢铁制成不锈钢、钛合金。 提问从阻断金属与电解质溶液接触的角度如何防止金属生锈呢? 思考与交流健身器材如何防锈?刷油漆 思考与交流衣架和电线如何防锈?包裹一层塑料层 思考与交流铁盆和铁碗如何防锈?覆盖搪瓷 思考与交流某些工具的“机械传动部位”,能用油漆来防锈吗?不能用油漆来防锈,而是选用油脂 思考与交流 自行车如何防生锈? 车架和挡泥板车把、钢圈和车辐条车座弹簧 链条和齿轮 2. 金属防护的常用方法——排除造成腐蚀的因素(1)改变金属的内部组织结构 如:将钢铁制成不锈钢、钛合金。 (2)在金属表面覆盖保护层 如:涂油漆、镀Zn、镀Sn、镀Cr等或制成氧化膜。 课本P109页图 马口铁白铁皮 负极:2Zn – 4e- = 2Zn2+正极:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-总反应: 2Zn +O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2结论:牺牲锌保护铁白铁皮(镀锌铁) 负极:2Fe – 4e- = 2Fe2+正极:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-总反应: 2Fe +O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2结论