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工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。(3)操作a的名称是_____，进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。(4)写出NHCl的一种用途________________。4（1）CaCOCaO+CO↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。322.（益阳）过氧化钙晶体﹝CaO·8HO﹞较稳定，呈白色，于水，广泛应用于环境杀菌、22消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过2滤。（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO·8HO，请写出化学方程式CaO＋HO＋7HO＝CaO·8HO。获过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)杂质，原因是CaO或Ca(OH)过量，且Ca(OH)。222（3）CaO的相对分子质量为72，过氧化钙晶体﹝CaO·8HO﹞中H、O元素的质量比222为1∶10。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO·8HO的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样22△品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO·8HO2CaO＋O↑＋16HO↑，杂质不发2222生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO·8HO的质量分数（CaO·8HO2222相对分子质量为216），写出必要的计算过程。解：设样品中CaO·8HO的质量为x22△2CaO·8HO2CaO＋O↑＋16HO↑222243232x3.243232＝x3.2∴x＝43.2（g）14.32∴样品中CaO·8HO的质量分数