李政化学高考第一轮讲义06元素周期律问题秒杀(非选三版).docx
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乐学高考 2020 届化学第一阶段课程
第六讲 元素周期律问题秒杀(非选三版)
核心三比: 比 ,比 ,比 。一、比半径
1、原子半径 (仅主族元素)
文字表述:
1、电子 越多,半径越大
2、 相同,核电荷数 , 对 吸引能力 ,半径
练习:
2、离子半径
(2018 国一) Li +与 H-具有相同的电子构型, r(Li +)小于 r (H -),原因是 。
O F
Na Mg Al S Cl K Ca
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二、比性质(金属性、非金属性)
氧化稳定最高酸 化合非金右上强还原剧烈最高碱 置换金属左下强
1、非金属性 (元素的原子 的倾向)
“氧化”—— 的氧化性
判断: Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 证明非金属性: Cl>Br ( )
2C+SiO2 高温 Si+2CO 证明非金属性: C>Si( ) 小结:非金属 A 置换出非金属 B 非金属性 A>B ( )
“稳定”—— 的热稳定性
键能(kJ/mol)
键长( pm)
O-H
464
98
S-H
339
135
“最高酸 ”—— 最高价 酸的酸性
—— 最高价 的酸性
例:判断正误
将 SO2 气体通入 NaHCO3 溶液,生成 CO2,证明非金属性: S>C( )
为比较 C 和 S的非金属性,可以测同浓度 Na2SO3 与 Na2CO3 溶液的 pH( )练:证明非金属性 C>Si 的反应的离子方程式为 。
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“化合”—— 非金属单质与 化合的难易程度
—— 化合价: 价非金强
条件 △H(kJ/mol) K(t) H2+F2=2HF 暗处爆炸 -270 1.8 × 1306
H2+Cl2=2HCl 光照反应 -183 9.7 × 1102
H2+Br