溶液的酸碱性和pH.docx

想预览更多内容,点击预览全文

申明敬告:

本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击这里二次下载

文档介绍

溶液的酸碱性和pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。.c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,25℃时,pH<7。.c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,25℃时,pH=7。.c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,25℃时,pH>7。.2.溶液的pH(1)定义式:pH=-lgc(H+)。.(2)溶液的酸碱性跟pH的关系室温下:(3)pH的测定①用pH试纸测定酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。.变色范围:甲基橙3.1~4.4(橙色)石蕊5.0~8.0(紫色)酚酞8.2~10.0(浅红色)pH试纸操作:把小片试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上,试纸变色后,与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。.注意:a.pH试纸使用前不能用蒸馏水湿润,否则待测液因被稀释可能会产生误差。.b.用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。.②pH计测定:可精确测定溶液的pH。.易错警示  (1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H+)与c(OH-)的相对大小,不能只看pH,一定温度下pH=6的溶液也可能显中性,也可能显酸性,应注意温度。.(2)pH的取值范围为0~14,即只适用于c(H+)≤1mol·L-1或c(OH-)≤1mol·L-1的电解质溶液,当c(H+)或c(OH-)≥1mol·L-1时,直接用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸碱性。.(3)也可以用pOH来表示溶液的酸碱度。.pOH是OH-浓度的负对数,pOH=-lgc(OH-)。.因为常温下,c(OH-)·c(H+)=10-14,若两边均取负对数得:pH+pOH=14。.单一溶液pH的计算(1)强酸溶液,如HnA溶液,设溶质的物质的量浓度为cmol·L-1,c(H+)=ncmol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lgnc。.(2)室温下,强碱溶液,如B(OH)n

您可能关注的文档

最近下载