1第一章 化学与化工问题的数学描述.ppt

想预览更多内容,点击预览全文

申明敬告:

本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己完全接受本站规则且自行承担所有风险,本站不退款、不进行额外附加服务;如果您已付费下载过本站文档,您可以点击这里二次下载

文档介绍

整理课件 二、浓度与反应速率 H2O2(aq) → H2O(l) + 0.5O2(g) I- 1 3 2 2 2 2 min dm mol / ) O H ( k dt ) O H ( d - - · · = - = n 基元反应:反应物通过一步反应变成生成物; 非基元反应:反应物通过多步,才能转变成生成物。 aA + bB → cC 质量作用定律:基元反应速率与浓度的相互关系。 S2O82- + 3I-1 → 2SO42- + I3- 反应级数 三、反应级数 一级反应 零级反应 如: H2O2 → H2O + 0.5O2 N2O5 → 2NO2 + 0.5O2 如: 2N2O → 2N2 + O2 Au 酶的催化反应、光敏反应往往也是零级反应。 二级反应 三级反应 如: CO + NO2 → CO2 + NO S2O82- + 3I- → 2SO42- + I3- 2HI → H2 + I2 如: 2NO + Br2 → 2NOBr 2NO + O2 → 2NO2 四、温度与反应速率 活化能 或 Arrhenius公式 Ea: 实验活化能,作图法求得 过渡状态理论 A + BC → A‥‥B ‥‥C → AB + C A‥‥B ‥‥C A + BC AB + C Ea 位能 反应历程 反应物 (始态) 活化络合物 (过渡态) 产物 (终态) 催化作用:降低反应的自由能,不能改变反应方向。 1.电位滴定装置与滴定曲线 每滴加一次滴定剂,平衡后测量电动势。 滴定过程的关键:确定滴定反应的化学计量点时,所消耗的滴定剂的体积。 寻找化学计量点所在的大致范围。 突跃范围内每次滴加体积控制在0.1mL。 滴定剂用量(V)和相应的电动势数值(E),作图得到滴定曲线。 将滴定的突跃曲线上的拐点作为滴定终点,该点与化学计量点非常接近。 通常采用三种方法来确定电位滴定终点。 例:电位滴定分析

最近下载