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是 非氧化还原 * * * 第三节 氧化还原反应 (第一课时) 1.从得失氧的角度分析 氧化反应: 还原反应: 物质得到氧的反应 C+O2== CO2 物质失去氧的反应2CuO+C == 2Cu+CO2 ↑ 高温 点燃 思考: 探究一 1 2CuO + C = 2Cu + CO2 ↑ CuO + H2 = Cu + H2O H2O + C = H2 + CO ↑ 高温 高温 △ （2）讨论元素化合价的升降与氧化反应和还原反应 分别有什么关系？ 交流讨论 2.标出各元素的化合价 （1）分析它们在反应前后有无变化？ 化学反应 元素化合 价有变化 的反应 元素化合 价无变化 的反应 化合价升高 化合价降低 氧化还原反应 氧化反应 还原反应 2.从化合价升降的角度认识氧化还原反应 （新标准） 非氧化还原反应 学以致用 1 总结: 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应,有元素化合价变化的反应也是氧化还原反应,这是它的特征,也是判断反应是否为氧化还原反应的新标准。 电子走开，我要 形成相对稳定 结构! 来!我需要电子， 我也要形成相对 稳定结构! 3.氧化还原反应的实质 （1）氯化钠形成过程 NaCl的形成过程 点燃 +17 2 8 7 +1 1 +1 +17 +1 +17 氯气与氢气的反应: 0 0 +1 -1 HCl的形成过程 总结与归纳 电子得失 电子偏移 氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移） 氧化还原反应是电子发生转移（得失或偏移）的反应 氧化反应：失去电子（或共用电子对偏离）的反应 还原反应：得到电子（或共用电子对偏向）的反应 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法：（双线桥法） Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ ０ ＋１ ＋２ ０ 化合价升高，失1×2e-，被氧化 化合价降低，得2×1e-，被还原 1.标变价