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现在有一瓶失去标签损坏的盐酸, 根据现有知识为了测出其真实浓度,请设计实验方案。 （注意需要哪些数据） 1.气体法 2.沉淀法 3.pH法 4. 中和法 气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，pH试纸法不够准确. 问：上述哪种方案操作起来更合理？说明理由 方案 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定原理 酸碱中和反应的实质 H+＋OH-＝H2O n( H+)=n(OH-) 若是一元酸和一元碱恰好完全反应则有 n（酸）=n（碱） C酸. V酸 = C碱. V碱 C碱. V碱 C酸= V酸 C碱 已知 只需要确定酸和碱 恰好完全反应时 V酸、V碱 （1）如何判断中和反应恰好完成？ （2）如何准确测量酸和碱恰好完全反应时 消耗酸和碱的体积？ 问题： 二、酸碱中和滴定终点的确定 ①常用酸碱指示剂的变色范围 甲基橙 石 蕊 酚 酞 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 酸色 中间色 碱色 红色 橙色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— ——— 8.2 ——— 10.0 ——— 红色 紫色 蓝色 粉红色 无色 红色 黄色 ② 指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近恰好中和时pH B、颜色变化明显。 ③ 常用中和滴定指示剂 石蕊颜色变化不明显，一般不选用。 甲基橙 酚 酞 强酸与强碱反应 强酸与弱碱反应 弱酸与强碱反应 应分别选用什么指示剂？ 想一想 滴定类型 选择指示剂 强酸与强碱反应 强酸与弱碱反应 弱酸与强碱反应 甲基橙、酚酞 甲基橙 酚酞 讨论：滴定过程中溶液的pH变化 室温用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/L盐酸 ①0.100mol/L盐酸的pH= ； ②加入NaOH溶液20.00mL时溶液的pH= ； ③加入NaOH溶液19.98mL时溶液的pH= ； （少半滴） ④加入NaOH溶液20.02mL时溶液的pH=