2020-2021学年高中化学人教版必修1学案：2.2 第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离 Word版含解析.doc

第二节　离子反应

[学习目标]　1.了解电解质、非电解质的概念，并能判定给定物质是否是电解质。

2．能用电离方程式表示常见的典型的电解质在水溶液中的电离；能从电离的角度认识酸、碱、盐，了解电解质的导电条件。(重、难点)

3．掌握离子反应的含义及离子方程式的书写方法。(重点)

4．掌握复分解型离子反应发生的条件。

5．掌握离子共存的判断方法。

第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离

一、电解质

1．电解质和非电解质的定义

(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

2．常见的电解质和非电解质

(1)常见的电解质：酸、碱、盐、水及大多数金属氧化物。

(2)常见的非电解质：部分非金属氧化物、氨气、蔗糖、酒精等大多数有机化合物。

二、电解质的电离

1．电离

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

2．电离方程式

(1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的方程式。

(2)写出①HCl、②NaOH、③NaCl的电离方程式：

①HCl===H＋＋Cl－；

②NaOH===Na＋＋OH－；

③NaCl===Na＋＋Cl－。

3．从电离的角度认识酸、碱、盐

(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。

如：H2SO4、HCl、HNO3。

(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。

如：NaOH、KOH、Ba(OH)2。

(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。

如：NaCl、Na2SO4、KNO3、NH4Cl。

知识点一　　　电解质和非电解质

1．电解质与非电解质的比较

2.电解质的种类

3.电解质和非电解质的判断

(1)电解质和非电解质都是化合物。单质(如Fe、Cl2等)不是化合物，无论能否导电，都既不是电解质也不是非电解质。混合物也是如此。