2020-2021学年高中化学人教版必修1课时作业 3-2-3 铁的重要化合物 Word版含解析.DOC

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文档介绍

课时作业17 铁的重要化合物

时间:45分钟  满分:100分

一、选择题(每小题4分,共48分)

1.“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦,有的是黑色的,有的却是红色的,你猜测其中的原因可能是( D )

A.土壤中含有铁粉、二氧化锰等

B.黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑,红砖瓦则是添加了红色耐高温染料

C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色CuO和红色Cu

D.土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3

解析:黏土中含有铁元素,在烧制砖瓦时,与O2反应,生成氧化物,铁元素的氧化物有3种,FeO与Fe3O4为黑色,Fe2O3为红棕色,故D项正确。

2.将2.4 g Fe、Al混合粉末溶于75 mL 4 mol·L-1的盐酸中,反应一段时间后,再加入250 mL 1.5 mol·L-1的NaOH溶液,反应完全后,溶液中大量存在的有( D )

A.Na+、Fe2+ B.Al3+、Fe2+

C.Fe3+、AlOeq \o\al(-,2) D.Na+、AlOeq \o\al(-,2)

解析:该题可用极值法进行判断。n(HCl)=0.3 mol,设2.4 g粉末全部为Al(0.089 mol),由Al~3HCl可知,消耗0.089 mol Al需HCl 0.267 mol,盐酸过量;设2.4 g粉末全部为Fe(0.043 mol),由Fe~2HCl可知,消耗0.043 mol Fe需HCl 0.086 mol,所以金属混合物全部溶于盐酸中,反应后盐酸有剩余。反应后溶液中剩余的HCl、生成的AlCl3、FeCl2都与NaOH溶液反应,假设Al3+、Fe2+沉淀完全,则此时溶液中的溶质为NaCl,根据n(Na+)=n(Cl-),则过量的NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.375 mol-0.3 mol=

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