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第2节 电解质的电离 离子反应第2课时 离子反应知识铺垫新知预习自主测试1.盐的溶解性口诀钾钠铵硝四盐溶,钾钠铵钡四碱溶。硫酸铅钡难溶解,钙盐银盐仅微溶。碳酸正盐溶者少,镁盐却微溶水中。盐酸盐中多数溶,银盐不溶铅微溶。2.常见的四大强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。三大强酸:H2SO4、HCl、HNO3。3.常见的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH等。常见的弱碱:NH3·H2O等。知识铺垫新知预习自主测试一、离子反应1.探究电解质在水溶液中反应的实质知识铺垫新知预习自主测试2.定义在溶液中有离子参加的化学反应。3.实质某种或某些离子浓度降低。4.离子互换型的离子反应发生的条件生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成挥发性的物质。知识铺垫新知预习自主测试二、离子方程式1.表示离子反应可用离子方程式表示。例如,NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为H++OH- === H2O。知识铺垫新知预习自主测试2.意义书写步骤:知识铺垫新知预习自主测试【微思考1】离子方程式H++OH- === H2O能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗?提示:不能。H++OH- === H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱之间的反应,如NaOH与盐酸之间的反应等,Ba(OH)2与H2SO4之间的反应就不能用该离子方程式表示。知识铺垫新知预习自主测试三、离子反应的应用利用离子反应可以检验某种离子是否存在。知识铺垫新知预习自主测试知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)只要生成气体的反应就是离子反应。 ( )(2)溶液中有离子参加的化学反应都属于离子反应。 ( )(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。 ( )(4)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明该溶液中一定含有 。 ( )(5)检验溶液中的C