20162017学年高中化学第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与原子晶体第1课时)课时作业解析.doc

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2016_2017学年高中化学第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与原子晶体第1课时)课时作业解析

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2016_2017学年高中化学第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与原子晶体第1课时)课时作业解析

第二节 分子晶体与原子晶体

第 1 课时 分子晶体

[ 目标导航 ] 1. 熟知分子晶体的概念、 结构特点及常见的分子晶体。 2. 能够从范德华力、

氢键的特征,分析理解分子晶体的物理特性。

一、分子晶体

1.分子晶体的概念及结构特点

概念:只含分子的晶体称为分子晶体。

构成微粒及作用力

构成微粒:分子

分子晶体 微粒间的作用力:分子间作用力

分子内各原子间以共价键结合

微粒堆积方式

①若分子间作用力只有范德华力,则分子晶体有分子密堆积特征,即每个分子周围有 12

个紧邻的分子。

②分子间含有其他作用力, 如氢键, 则每个分子周围紧邻的分子要少于 12 个。如冰中每

个水分子周围只有 4 个紧邻的水分子。

2.常见的分子晶体

所有非金属氢化物,如 H2O、 NH3、 CH4 等。

部分非金属单质,如卤素 (X 2) 、 O2、 N2、白磷 (P4) 、硫 (S 8) 等。

部分非金属氧化物,如 CO2、 P4O10、 SO2、 SO3等。

几乎所有的酸,如 HNO3、 H2SO4、 H3PO4、H2SiO3 等。

绝大多数有机物的晶体,如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。【议一议】

1.所有分子晶体中是否均存在化学键,为什么?

答案 绝大多数分子晶体的微粒内部都存在化学键,如 N2、 H2O、 SO2 等分子内部都有共

价键,而稀有气体为单原子分子,分子内部无化学键,分子之间以范德华力结合,所以

并非分子晶体的分子内部都存在化学键。

二、常见的分子晶体

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