选修3《物质结构与性质》第三章晶体结构与性质第四节离子晶体(导学案).docx
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- 2021-10-22 发布|
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第四节离子晶体
I课标要求I
能说明离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释貝物理性质。
了解晶格能的概念及其应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
知道离子晶体的构成粒子、粒子间作用力以及与英他晶体的区别。
课前魏艇
要点一离子晶体
概念
由 和 通过 结合而成的晶体。
配位数和决定晶体结构的因素
配位数是指一个离子周围最近的 。
决定离子晶体结构的因素有:
性质 较大,难于压缩;
熔、沸点 ,难挥发:
不导电,但是在 或 中可导电。
常见离子晶体的空间结构 TOC \o "1-5" \h \z NaCl晶体:在NaCl晶体中每个Na'周围有 个C1 ,每个C1周围有 个
NJ,因此,NaCl晶体中Na'和C1的配位数都是 。
CsCl晶体:在CsCl晶体中每个Cs‘周围有 个C1 ,每个C1周围有 个
Cs\即C「的配位数为 。
⑶CaF?晶体Ca?+的配位数是 , F配位数是 。
>思考1: NaCl晶体和CsCl晶体都是AB型的离子晶体,为什么这两种晶体的空间结构不 同呢?
要点二晶格能
概念 形成]mol离子晶体 的能量,通常为正值,单位为
影响因素门格能才离子帶电荷数僅厶—心 ^格能-L离子半径越大
形成晶格能的作用
形成
晶格能最能反映离子晶体的 。晶格能越—
的离子晶体越 ,而且熔点越 ?硬度越.
>思考2:在NaF、NaCk NaB「Nal中,哪种物质的晶格能最大?
考点一离子晶体的物理性质与结构的关系
离子晶体具有较高的熔、沸点,难挥发
离子晶体中,阴、阳离子间有强烈的离子键相互作用,要克服离子键使物质熔化和沸腾, 就需要较多的能疑。
一般来说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,离子晶体的熔、沸 点越髙,如 Al2O3>MgO: NaCl>CsCl 等。
离子