2020-2021学年高中化学人教版必修1学案：4.2 第2课时　氯离子的检验和卤族元素 Word版含解析.doc

第2课时　氯离子的检验和卤族元素

一、氯离子的检验

在5支试管里先分别加入2 mL～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。如下表：

1.试剂：AgNO3溶液、稀HNO3。

2．步骤：先将待检液用稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl－存在。

二、成盐元素——卤素

卤素包括F、Cl、Br、I、At，它们的单质都是双原子分子。卤素原子最外层都有7个电子，易得(填“得”或“失”)1个电子达到8电子稳定结构，都是典型的非金属元素，其单质具有氧化性，并随元素原子核电荷数的增大而逐渐减弱。

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。

Cl2通入溴化钾溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－。

氯水滴入碘化钾溶液中反应的离子方程式为Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－。

液溴与碘化钠溶液反应的离子方程式为Br2＋2I－＝I2＋2Br－。

知识点一　　　　　　　　卤素离子的检验

1．溶液中Cl－的检验

要排除其他离子的干扰，如COeq \o\al(2－,3)、POeq \o\al(3－,4)，但它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。

(1)一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子。因为：加入AgNO3溶液，Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，AgCl沉淀是不溶于稀硝酸的，若在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也会产生白色的Ag2CO3沉淀，此沉淀可溶于稀硝酸。2Ag＋＋COeq \o\al(2－,3)===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2HNO3===2AgNO3＋H2O＋CO2↑。POeq \o\al(3－,4)也能与Ag＋发生反应生成Ag3PO4的黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。