2020-2021学年高中化学人教版必修1学案:4.2 第2课时 氯离子的检验和卤族元素 Word版含解析.doc

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文档介绍

第2课时 氯离子的检验和卤族元素

一、氯离子的检验

在5支试管里先分别加入2 mL~3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水,然后各滴入几滴AgNO3溶液,观察现象。再分别加入少量稀硝酸,观察现象。如下表:

1.试剂:AgNO3溶液、稀HNO3。

2.步骤:先将待检液用稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则证明原溶液中有Cl-存在。

二、成盐元素——卤素

卤素包括F、Cl、Br、I、At,它们的单质都是双原子分子。卤素原子最外层都有7个电子,易得(填“得”或“失”)1个电子达到8电子稳定结构,都是典型的非金属元素,其单质具有氧化性,并随元素原子核电荷数的增大而逐渐减弱。

氧化性:F2>Cl2>Br2>I2。

Cl2通入溴化钾溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

氯水滴入碘化钾溶液中反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-。

液溴与碘化钠溶液反应的离子方程式为Br2+2I-=I2+2Br-。

知识点一        卤素离子的检验

1.溶液中Cl-的检验

要排除其他离子的干扰,如COeq \o\al(2-,3)、POeq \o\al(3-,4),但它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。

(1)一般先在被测液中加入稀硝酸酸化,以排除干扰离子。因为:加入AgNO3溶液,Ag++Cl-===AgCl↓(白色),AgCl沉淀是不溶于稀硝酸的,若在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也会产生白色的Ag2CO3沉淀,此沉淀可溶于稀硝酸。2Ag++COeq \o\al(2-,3)===Ag2CO3↓,Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑。POeq \o\al(3-,4)也能与Ag+发生反应生成Ag3PO4的黄色沉淀,此沉淀也可溶于稀硝酸。

(2)若被检液中有SOeq \o\al(2-,

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