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学必求其心得，业必贵于专精第1节化学反应的方向学习目标：1。了解焓变与熵变的含义.2.理解焓变、熵变与反应方向的关系。3。能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向.(难点）[自主预习·探新知]1．反应焓变与反应方向（1)自发过程①含义：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。②特点a．体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。b．在密闭条件下，体系趋向于从有序状态转变为无序状态。c．具有方向性：即过程的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下肯定不能自发。微点拨：自发过程需要在一定的温度和压强下才可以发生。（2）反应焓变与反应方向的关系H①能自发进行的化学反应多数是Δ＜0的反应。②有些ΔH＞0的反应也能自发进行。③反应的焓变是反应能否自发进行的影响因素，但不是唯一因素。2．反应熵变与反应方向(1）熵①概念：描述体系混乱度的一个物理量，符号为S，单位是－1－1J·mol·K。②特点：混乱度越大，体系越无序,体系的熵值就越大。③影响因素。SSSSSa．同一物质：（高温)＞(低温)，（g）＞（l）＞(s)。1学必求其心得，业必贵于专精b．不同物质:相同条件下不同物质具有不同的熵值，分子结构越复杂，熵值越大。c．S(混合物）＞S(纯净物）。（2)反应熵变（3)反应熵变与反应方向①二者关系。错误!—错误!②结论：熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素,但不是唯一因素。微点拨：熵变正负的判断（1）物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，熵变为正值,是熵增加的过程。(2)气体体积增大的反应，熵变通常都是正值，是熵增加的反应。(3）气体体积减小的反应，熵变通常都是负值，是熵减小的反应。3．焓变与熵变对反应的共同影响（1)反应方向的判据在温度和压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的焓变和HTS熵变共同影响的结果。反应的判据为Δ－Δ。错误!—错误