3章 金属元素及其化合物优秀教学设计1.doc

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文档介绍

第一讲 钠及其重要化合物

[2020备考·最新考纲]

1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及应用。2.以碱金属为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

钠的物理性质

(1)颜色:银白色,有金属光泽。

(2)密度:ρH2O>ρNa>ρ煤油(比较大小)。

(3)熔点:低于100 ℃。

(4)硬度:小,可以用小刀切割。

(5)导电导热性:良好。

钠的主要化学性质——还原性

化学方程式:

eq \a\vs4\al((1)与非金属,单质反应)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(O2\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(常温:4Na+O2===2Na2O,点燃:2Na+O2\o(=====,\s\up10(点燃))Na2O2)),Cl2:2Na+Cl2\o(=====,\s\up10(点燃))2NaCl))

(2)与水反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。

(3)与滴有酚酞的水反应的现象及解释:

(4)与盐溶液(如CuSO4溶液)反应:

2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。

钠的制取及保存

(1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融)eq \o(=====,\s\up10(电解))2Na+Cl2↑。

(2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。

钠的用途

(1)制取Na2O2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源,制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属,如:4Na+TiCl4eq \o(=====,\s\up10(熔融))4NaCl+Ti。

氧化钠和过氧化钠

物质

氧化钠(Na2O)

过氧化钠(Na2O2)

色态

白色固体

淡黄色固体

类别

碱性氧化物

过氧化物(非碱性氧化物)

氧的价态

-2

-1

电子式

Na+[eq \o\al(×,·)eq \o(O,\s\u

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