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基础知识梳理 上页 下页 专题二 化学反应速率与化学平衡 课堂互动讲练 当堂达标训练 课后知识升华 课时活页训练 苏教版高中化学专题2第2单元课时1 学习重点 1.判断化学反应进行方向的两个相关联的判据——能量判据、熵判据,联系日常生活中的实例,理解熵的含义,结合可逆反应的特点及所学化学平衡理论,了解化学反应进行的方向的判断方法。 2.化学平衡状态的建立。 课时1 化学反应的方向及判断 1.在一定温度和压强下, 就能的反应叫做自发反应。 2.自然界中的许多自发过程,无论是 过程和 过程,都有由 状态向 状态转化的倾向。 无需外界帮助 自动进行 物理 化学 能量较高 能量较低 3.对于化学反应而言,绝大多数放热反应都能 进行,且反应放出的热量越多,体系 ,反应越完全。可见,反应的 是制约化学反应能否自发进行的因素之一。 4.并非所有自发进行的化学反应都是 。例如,硝酸铵溶于水是一个 ,但常温下能 ;碳酸钙的分解反应需 ,但在高温下也能自发进行。 自发 能量降低 得也越多 焓变 放热的 吸热过程 自发进行 吸收大量的热 1.“自发反应一定能自动进行,而非自发反应一定不能发生”,这句话对吗?说明理由。 【思考·提示】 不对。某些自发反应需在一定条件下才能自动进行,非自发反应具备了一定条件也能发生。如甲烷燃烧是自发反应,但需点燃或加热才能反应;石灰石分解为氧化钙和二氧化碳为非自发反应,但在高温下可以发生。 5.除热效应外,决定化学反应能否自发进行的另一个因素是 。大多数自发反应有趋向于体系 的倾向。衡量一个体系混乱度的物理量叫做 ,用符号 表示。一个由大量微粒构成的体系中,微粒之间无规则排列的程度越大,体系的熵 。 6.反应前后体系