专题22 化学平衡 化学平衡常数 （热点讲义）-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练（原卷版）.docx

2022届高考化学一轮复习热点题型归纳与变式训练

专题22 化学平衡 化学平衡常数

【考向预测】

本部分内容考查的知识点和题目形式比较明确。题目多以图象、图表等形式呈现。知识内容考查包括定性和定量两个方面。

定性方面包括:

①化学平衡概念的分析;

②确定某种情况是否是化学平衡状态的特征;

③平衡常数(浓度平衡常数)的含义及其表达式。

定量方面包括:平衡常数的计算以及利用化学平衡常数计算反应物转化率。

【专题导航】

热点题型一：从定性、定量两个角度考查可逆反应的特点

热点题型二：化学平衡状态的判断

热点题型三：化学平衡常数和转化率

热点题型四：化学平衡常数的应用

热点题型五：压强平衡常数

【题型归纳】

热点题型一：从定性、定量两个角度考查可逆反应的特点

【知识清单】

1.可逆反应：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

特点：①相同条件下；正、逆反应同时进行。

②反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于100%。

注意：可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。

2.极端假设法确定物质的浓度范围

（1）原理：可逆反应不可能进行完全，反应体系各物质同时共存。

（2）假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度介于最大值和最小值之间。

【例1】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Y2为0.2mol?L﹣1 B．Y2为0.35mol?L﹣1

C．X2为0.2mol?L﹣1 D．Z为0.4mol?L﹣1

【例2】化学反应在硫酸工业中有重要应用。关于该反应的叙述正确的是