高中化学：铁和铜的性质.pptx

铁?铜及其化合物的应用(yìngyòng)

第一页，共23页。一?铁铜的物理性质(wùlǐ xìngzhì) 请你根据铁铜的用途(yòngtú)说说它们的物理性质?铁:银白色金属,密度7.86 g/cm3,熔点(róngdiǎn)1535℃,硬度较小,能够导电?导热;能被磁铁吸引,在一定条件下也可带磁性,是一种磁性物质,纯铁具强抗蚀力 。 第二页，共23页。二?铁的化学性质1?铁在周期表中的位置(wèi zhi):性质:易失2e-,还能再失1e-Fe-2e- → Fe2+ , Fe-3e- → Fe3+ Fe3+?Fe2+哪一更稳定(wěndìng)?稳定性: Fe3+ > Fe2+[思考] 1．铁与什么物质反应生成Fe2+?Fe3+ ?2．Fe2+?Fe3+应具有什么性质?3．回忆(huíyì)以前学过的有关铁的化学反应。 第三页，共23页。点燃点燃2?化学性质(huàxué xìngzhì)1）铁与非金属反应(fǎnyìng) 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 △Fe + S == FeS[讨论] 根据Fe与O2?Cl2?S反应后的生成物中铁元素的化合价,比较这三种非金属单质(dānzhì)的氧化性强弱。 第四页，共23页。注:Fe在反应中生成(shēnɡ chénɡ)Fe3+?Fe2+取决于:Ⅰ．氧化剂的强弱:弱氧化剂:S?H+?Cu2+?I2等 → Fe2+强氧化剂:Cl2?Br2?HNO3?H2SO4（浓） → Fe3+ Ⅱ．反应条件: 如: 高温少量（O2）——Fe2+ 高温足量（O2）——Fe3+ 第五页，共23页。高温高温2）铁与水的反应(fǎnyìng) 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2[思考] 为何不生成(shēnɡ chénɡ)氢氧化物?[讨论(tǎolùn)]已知Fe3O4能被H2在高温下还原