专题19 原电池 化学电源（热点讲义）-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练（解析版）.docx

2022届高考化学一轮复习热点题型归纳与变式训练

专题19 原电池 化学电源

【考向预测】

1.原电池的应用主要考查原电池的设计、电化学腐蚀及解释某些化学现象等,主要以选择题、填空题形式出现。

2.考查原电池工作原理往往以新型能源电池或燃料电池为载体,考查原电池正负极的判断、电极反应的书写、电子或电流的方向及溶液pH的变化等。

【专题导航】

热点题型一：原电池的工作原理

热点题型二：原电池的工作原理的应用

热点题型三：常见化学电源

热点题型四：电极反应式的书写

【题型归纳】

热点题型一：原电池的工作原理

【知识清单】

1．概念和反应本质

原电池是把化学能转化为电能的装置。其本质是能自发进行的氧化还原反应。

2.原电池的构成条件

一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活动性强的金属与电解质溶液反应)。

二看两电极：一般是活动性不同的两电极。

三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：

①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。

3.工作原理(以铜锌原电池为例)

（1）反应原理

电极名称

负极

正极

电极材料

锌片

铜片

电极反应

Zn－2e－===Zn2＋

Cu2＋＋2e－===Cu

反应类型

氧化反应

还原反应

电子流向

由Zn片沿导线流向Cu片

盐桥中离子移向

盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极

（2）盐桥的组成：盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

（3）盐桥的作用：a．连接内电路，形成闭合回路；

b．维持两电极电势差(平衡电荷)，使电池能持续提供电流。

4.原电池装置中的3个移动方向

（1）电子移向：电子从负极流出经外电路流入正极。

（2）电流方向：电流从正极流向负极。

（3）离子移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。（正向正，负向负）。