1112学年版高中化学同步授课课件第1章节2课时核外电子排版必修.pptx

第2课时 核外电子排布;1、了解原子核外电子分层排布的规律；

2、初步学习原子结构与元素性质的关系。 ;一、核外电子排布 ;电子在原子核外的运动是有规律的。

自学课本，总结有哪些规律。;（1）核外电子总是优先排布在能量最 的电子层里，即

当K层排满后，再排布在L层等。这个规律又称为能量最低原

理。

（2）每一电子层最多容纳的电子数为 （n代表电子

层）。

（3）原子最外层电子数不超过 个，当K层为最

外层时电子数不超过 个。

（4）原子次外层电子数不超过 个，倒数第三

层电子数不超过 个。;电子排布的“一低四不超”规律相互联系，相互制约，应协同运用，不能孤立的理解其中的某一条。;例1、已知某元素原子的第5电子层上排有2个电子，

该电子的第4层上最多容纳的电子数为 ，

第3层上电子数为 。;拓展1：原子或简单离子结构示意图;拓展2：微粒所含电子数的计算;原子： 核外电子数= 质子数

阳离子：核外电子数= 质子数 所带电荷数

阴离子：核外电子数= 质子数 所带电荷数;序小径大，;牛刀小试，我最棒！;牛刀小试，我最棒！;元素的原子都趋向于达到 电子稳定结构。;元素的性质主要与元素原子的 有密切联系。;一、原子核外电子的分层排布

“一低四不超”

1、核外电子总是优先排布在离核最近，能量最低的电子层里。

2、每层最多容纳电子数2n2个。

3、最外层电子数不超过8个（k层为最外层时不超过2个）。

4、原子次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。;二、常见原子半径、离子半径的大小比较;三、原子结构与元素性质的关系;1、已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR2+中含

有电子数的物质的量是（ ）

A、m(A-N)/A mol B、m(A-N+2)/A mol