原电池电极反应方程式.doc

原电池电极反响方程式

原电池电极反响方程式

原电池电极反响方程式

原电池

一、 电极的构成 ：

a. 开朗性不一样的金属 —— 锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；

b. 金属和非金属（非金属一定能导电）—— 锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；

金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；

惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。

注意： 因为元素 C 只好采纳共用电子对的方式形成共价键，所以无论 C 元素多么开朗，都不可以形成离子键，都不可以失电子，所以碳不可以做负极。

（可是 Si 能够失电子作负极 。）

特别注意：（选负极两条、强碱两条、水解和电离各一条、 HNO3一条、燃料电池一条）

假如两个电极中其单质可与电解质反响的是负极。

假如两个电极均不与电解质反响，则开朗金属或 强复原剂作负极，复原剂在负极失电子 。（复原剂发生氧化反响）

不考虑负极反响的离子与电解质中的水发生水解反响。

在原电池反响中，弱电解质也完整电离。

NaOH作电解质时要注意负极的选择；

（负极一般要选单质能与电解质反响的物质）

原电池中假如负极是两性金属（ Al 、Zn）、Si ，正极是 H 离子以前的开朗金属，电解质是强碱，则正极反响为： ( 锌锰电池除外 )

- -

正极： 2HO+2e=2OH+H2↑

HNO3作电解质时要注意正极反响。

浓硝酸作电解质时，整个硝酸参加电极反响而不是只有正离子

H+ 参加正极反响。

3--+

22

NO +e +2H=NO↑+HO

别的，依据反响中硝酸浓度的变化，能够写出两步电池反响，特别是关于

Mg和

Al 等能够钝化的金属。

燃料电池的正负极书写规律：负极反响 = 总反响 – 正极反响

（正极反响中的电子数以减去总反响中的 O2 为准，因为 O2 拥有强氧化性，一般不出此刻负极）