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(5)除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是__ __(填字母序号)。 A．NaOH B．Ca(OH)2 C．CuO D．Fe 【解析】(1)测pH的正确方法：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡比较，即可得到pH，甲操作正确，所以乙同学、丙同学操作都是错误的。用蒸馏水将pH试纸润湿再测该酸性溶液pH值，结果会偏大；将pH试纸直接浸入溶液中会污染试剂；测得废水的pH＜7，说明显酸性。(2)根据取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，说明此时的溶液显碱性，有可能是氢氧化钠溶液过量。 B (3)石蕊试液在酸性废水中出现红色，在滴加氢氧化钠的过程中，当溶液由红色变成紫色时恰好完全反应。设污水中HCl的质量分数为x。 HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O 36．5 40 20 g×x 2 g×0.04% x＝0.003 65% 所以污水中HCl的质量分数为0.00365%。 (4)为了防止氢氧化钠过量，使反应充分进行，实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌；从曲线上可知污水的pH＝a，即曲线的起点；M点的pH＝7，溶液呈中性，说明酸碱恰好完全反应。(5)NaOH、Ca(OH)2、CuO、Fe四种物质都能够和盐酸发生反应，但从经济的角度考虑，Ca(OH)2的价格最便宜，故选B。 知 识 管 理 归 类 探 究 当 堂 测 评 分 层 作 业 第七单元 常见的酸和碱 第三节 溶液的酸碱性 知 识 管 理 1．酸碱指示剂 变色情况： 酸碱指示剂 遇酸 遇碱 紫色石蕊试液 ________ ________ 无色酚酞试液 ________ ________ 红色 蓝色 无色 红色 易错易淆：指示剂遇到酸性溶液和碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液和碱性溶液。 2．溶