人教版高二化学选修4第三章第三节盐类水解重点问题讲解——盐类水解和水解方程式书写.doc

人教版高二化学选修4第三章第三节盐类的水解重点问题讲解——盐类水解和水解方程式的书写

人教版高二化学选修4第三章第三节盐类的水解重点问题讲解——盐类水解和水解方程式的书写

人教版高二化学选修4第三章第三节盐类的水解重点问题讲解——盐类水解和水解方程式的书写

2020年选修4人教版第三章第三节盐类的水解要点问题解说——盐类水解和水解方程式的书写【沟通议论】2S溶液中，能否发生水解反响，假如发生，哪一种离子发生了水解反响，水溶液显什么性？

提示发生了水解反响。在溶液中，Na2S电离出的S2－是弱酸酸根离子，它会与水电

离出的H＋部分联合成 HS－，发生水解反响，致使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱

性。

3溶液中哪一种离子发生了水解，溶液显什么性？

提示

Al3＋发生了水解，联合水中的

OH－，溶液显酸性。

32－对应的酸是H2CO3，因此其水解离子方程式为

CO32－＋2H2O

H2CO3＋

2OH－，对吗？

提示

不对。多元弱酸酸根离子的水解方程式应分步书写，应为

CO32－＋H2O

－

－

－

H2CO3＋OH

－

(次要)。

HCO3

＋OH

(主要)；HCO3＋H2O

【点拨提高】

(1)盐类水解程度一般比较轻微，方程式要用可逆号“”表示，产物中的弱电解

质不标“↓”或“↑”，也不写成分解产物的形式。如：

＋

NH3·H2O＋H

＋

NH4＋H2O

－

H2CO3＋OH

－

HCO3＋H2O

(2)多元弱酸盐的水解方程式要分步写。如

2

－

＋H2O

－

＋

Na2CO3溶液：CO3

HCO3

OH－

HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH－

(3)多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作一步水解。如：

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。

典型例题：例题：由一价离子构成的四种盐：前两种溶液的pH＝7，第三种溶液

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