人教版高中化学选修四导学案:3.4难溶电解质沉淀溶解平衡.doc
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- 2021-09-28 发布|
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人教版高中化学选修四导学案:3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡
人教版高中化学选修四导学案:3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡
人教版高中化学选修四导学案:3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡
目标:(简短、明确、观点、重点、规律)1、认识难溶物在水中的积淀溶解均衡特色。2、能运用均衡挪动原理剖析、解决积淀的溶解和积淀的转变问题。重点:能运用均衡挪动原理剖析、解决积淀的溶解和积淀的转变问题
难点:能运用均衡挪动原理剖析、解决积淀的溶解和积淀的转变问题
教课方案(知识系统化、问题化)
1、观点:在必定条件下,难溶电解质在溶剂中
的速率等于
的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
(也叫积淀溶解均衡)
2、表达式:MmAn(s)
mMn+(aq)+nAm—(aq)
如:AgCl(s)
3.意义:不表示电离均衡,表示一方面:少量的
Ag+和Cl-离开AgCl表面进入水中,
另一方面:溶液中的
Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到
AgCl的表面。
4、特色:逆、动、等、定、变
逆:积淀生成过程与积淀溶解过程是_____的。动:_____均衡,达到积淀溶解均衡时,积淀的生成与溶解仍在进行。等:达到积淀溶解均衡,积淀溶解速率与积淀生成速率_____。定:达到积淀溶解均衡,溶质离子浓度保持_____。变:积淀溶解均衡是在必定_____下成立起来的,条件改变,均衡损坏【说明】溶解均衡拥有等、动、定、变的均衡特色。任何均衡都是相对的、临时的和有条
件的。当改变影响均衡的一个条件,均衡就会发生挪动。练习:书写碘化银、氢氧化镁溶解均衡的表达式5、影响溶解均衡的要素:【思虑】:应当从那几方面去剖析?(1)内因:电解质自己的性质难溶微溶易溶
m(g)【注意】:①、绝对不溶的电解质是没有的。②、同是难溶电解质,溶解度差异也很大。③、易溶电解质做溶质时只假如饱和溶液也可存在溶解均衡。依据前方所学知