人教版高中化学必修一教案3.1金属化学性质《物质量在化学方程式计算中应用》.doc

人教版高中化学必修一教案3.1金属的化学性质《物质的量在化学方程式计算中的应用》

人教版高中化学必修一教案3.1金属的化学性质《物质的量在化学方程式计算中的应用》

人教版高中化学必修一教案3.1金属的化学性质《物质的量在化学方程式计算中的应用》

第一节金属的化学性质

第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】：

1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方

程式的计算方法和格式。

2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等观点的理

解。

3、培育自己综合运用知识的能力和综共计算的能力。

【学习要点、难点】：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

【教课过程】

【板书】四、物质的量在化学方程式计算中的应用

【思虑】2CO+O2==2CO这个反响方程式表示哪些意义？

每2个CO分子和1个O2反响生成2个CO2分子

每2摩CO分子和1摩O2反响生成2摩CO2分子每28gCO和32个O2反响生成88CO2

在同一条件下,每2体积CO和1体积O2反响生成2体积CO2

【复习】：1、构成物质的粒子有哪些？原子、分子、离子、质子、

中子等。

2、物质的量与其余物理量之间的关系

N

NA×NA

÷M

n

×Vm

m

V（气体）

×M

÷Vm

÷V

×V

C

【叙述】我们知道物质之间的发生化学反响是按必定微观粒子数

目关系进行的。化学方程式能够明确表示化学反响中这些粒子数之间

的数量关系。隔就是化学计算数的关系。如：2H2+O2点燃2H2O

化学计算数之比2：1：

2

扩大

23

23

：

23

：

6.02×10

2×6.02×10

6.02×10

23

2×6.02×10物质的量之比2mol：1mol：

2mol

气态物质体积比2：1：

2

总结：从以上例子的剖析可知：

化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于构成各物质的粒子