人教版高中化学选修四导学案:4.3电解池.doc
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- 2021-09-28 发布|
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人教版高中化学选修四导学案:4.3电解池
人教版高中化学选修四导学案:4.3电解池
人教版高中化学选修四导学案:4.3电解池
目标:1、认识电解池的工作原理;2、能写出电极反响式和电池反响方程式;3、认识电镀池与精华铜的原理,能剖析常有的电镀池和精华池;
要点:电解池的工作原理,电极反响式和电池反响方程式的书写。难点:电极反响式和电池反响方程式的书写。
教课方案:一、电解原理
电解(1)定义:使经过电解质溶液(或熔融的电解质)而在惹起
反响的过程。2)特色
电解过程是非自觉过程;电解质导电的过程就是电解的过程。2.放电:。
电解池1)观点:把电能转变成化学能的装置。2)形成条件
①与相连的两个电源
②电解质溶液(或电解质)③形成闭合回路(3)工作原理(以电解CuCl2溶液为例)
①电极反响式
阴极:
,发生
反响。
阳极:
,发生
反响。
②电子流向:电源的负极→
(
离子得电子);
(离子或
失电子)→电源的正极。
※阴阳两极离子放电次序
1.
活性电极【金属活动性次序表
Ag从前(包含银)】:
电极资料直接被氧化,失掉电子转变成离子进入溶液,溶液中的阴离子不可以失电
子。
阳极
如:Cu→;Ag→;Fe
→
。
2.
惰性电极【Pt、Au、石墨】:
比较溶液中离子的失电子能力,
阴离子放电次序:
2
-
-
S>I>Br>Cl
>OH>含氧酸根>F
阴极:直接依据阳离子放电次序进行判断,阳离子放电次序与金属活动性次序相反:+3+2++2+2+3+2++
Ag>Fe>Cu>H>Fe>Zn>Al>Mg>Na>(4)电解池种类
①电解电解质型②电解水型
③放氢生碱型④放氧生酸型
电解原理的应用1)氯碱工业(电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气)阴极:
阳极:
总反响:2)电镀
①形成条件:阴