人教版高中化学选修四导学案:4.3电解池.doc

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文档介绍

人教版高中化学选修四导学案:4.3电解池

人教版高中化学选修四导学案:4.3电解池

人教版高中化学选修四导学案:4.3电解池

目标:1、认识电解池的工作原理;2、能写出电极反响式和电池反响方程式;3、认识电镀池与精华铜的原理,能剖析常有的电镀池和精华池;

要点:电解池的工作原理,电极反响式和电池反响方程式的书写。难点:电极反响式和电池反响方程式的书写。

教课方案:一、电解原理

电解(1)定义:使经过电解质溶液(或熔融的电解质)而在惹起

反响的过程。2)特色

电解过程是非自觉过程;电解质导电的过程就是电解的过程。2.放电:。

电解池1)观点:把电能转变成化学能的装置。2)形成条件

①与相连的两个电源

②电解质溶液(或电解质)③形成闭合回路(3)工作原理(以电解CuCl2溶液为例)

①电极反响式

阴极:

,发生

反响。

阳极:

,发生

反响。

②电子流向:电源的负极→

离子得电子);

(离子或

失电子)→电源的正极。

※阴阳两极离子放电次序

1.

活性电极【金属活动性次序表

Ag从前(包含银)】:

电极资料直接被氧化,失掉电子转变成离子进入溶液,溶液中的阴离子不可以失电

子。

阳极

如:Cu→;Ag→;Fe

2.

惰性电极【Pt、Au、石墨】:

比较溶液中离子的失电子能力,

阴离子放电次序:

2

-

-

S>I>Br>Cl

>OH>含氧酸根>F

阴极:直接依据阳离子放电次序进行判断,阳离子放电次序与金属活动性次序相反:+3+2++2+2+3+2++

Ag>Fe>Cu>H>Fe>Zn>Al>Mg>Na>(4)电解池种类

①电解电解质型②电解水型

③放氢生碱型④放氧生酸型

电解原理的应用1)氯碱工业(电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气)阴极:

阳极:

总反响:2)电镀

①形成条件:阴

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