化学必修电解质.pptx

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文档介绍

化学必修电解质第1页/共23页会计学第2页/共23页第1页/共23页说明: 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(1)电解质、非电解质都是化合物, 如Cu 、盐酸、氨水既不是电解质也不是非电解质(2)电解质必须是本身在一定条件下电离而导电的化合物如CO2 NH3溶于水也能够导电,但它们不是电解质,而是非电解质。 因为它们自身溶于水无法电离,而是与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出离子而导电,故H2CO3、H2SO3是电解质. 第3页/共23页第2页/共23页(3) 电解质不一定能导电,导电的不一定是电解质如:NaCl固体是电解质,但NaCl固体不导电。 (当NaCl溶于水或熔融状态时 可以导电)石墨、金属、电解质溶液都能导电,但它们是单质或者混合物,不是电解质,也不是非电解质。第4页/共23页电解质:第3页/共23页非电解质:既不是电解质 也不是非电解质:练习1下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质? ①Cu ②NaCl固体 ③石墨 ④CO2 ⑤蔗糖 ⑥MgCl2溶液 ⑦H2O ⑧酒精 ⑨盐酸 ⑩NH3 ⑾氨水 ⑿Fe2O3 ⒀H2SO4⒀⑦⑿②④⑤ ⑧ ①③⑥⑨⑾⑩创新课堂P27第5页/共23页第4页/共23页分组讨论:从电解质的定义我们共同思考以下问题: 1.NaCl固体能导电吗? 2.熔融的NaCl和NaCl溶液能导电,这是什么原因呢?第6页/共23页第5页/共23页加热熔化溶于水2.电解质导电原因电离 自由移动的离子在水分子的作用下化学键被破坏离子获得能量克服化学键氯化钠晶体Na+、Cl-通过静电作用(化学键)按一定规律紧密排列第7页/共23页第6页/共23页观察.思考1.盐酸能够导电,熔融的HCl能导电吗?因为溶化后的HCl仍然HCl分子,无法电离出离子不能2.BaSO4溶于水能否导电?BaSO4是不是电解质?是电解质不能导电因为BaSO4溶化后能够导电3

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