化学学习教案－盐类的水解[第二课时].doc

化学学习教案－盐类的水解[第二课时]

化学学习教案－盐类的水解[第二课时]

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化学学习教案－盐类的水解[第二课时]

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化学教课方案－盐类的水解[第二课时]

第二课时目标：1．影响盐类水解的要素，与水解均衡挪动。2．盐类水解的应用。教课方案：1．师生共同复习稳固第一课时有关知识。（1）依据盐类水解规律剖析醋酸钾溶液呈性，原由；氯化铝溶液呈性，原由；（2）以下盐溶于水高于浓度增大的是2．应用实验手段，启迪思想实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，察看现象，剖析为何？将溶液分红二等份装入二支洁净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。现象；原由剖析；实验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管比较比较。现象；原由剖析。教课过程：影响盐类水解的要素1．主要要素是盐自己的性质。构成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。构成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。2．影响盐类水解的外界要素主要有温度、浓度及外加酸碱等要素。（1）温度：盐的水解是吸热反响，所以高升温度水解程度增大。（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。（3）外加酸碱能促进或克制盐的水解。比如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使均衡向水解方向挪动而促进水解，若加酸则克制水解。盐类水解知识的应用1．盐溶液的酸碱性判断依据盐的构成及水解规律剖析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为惯例判断依照。例题：剖析：溶液是显酸性？仍是显碱性？为何？剖析：溶液是显酸性？仍是显碱性？为何？3．溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。（1）大小比较：①多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且愈来愈难电离