化学学习教案-盐类的水解[第二课时].doc

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化学学习教案-盐类的水解[第二课时]

化学学习教案-盐类的水解[第二课时]

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化学学习教案-盐类的水解[第二课时]

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化学教课方案-盐类的水解[第二课时]

第二课时目标:1.影响盐类水解的要素,与水解均衡挪动。2.盐类水解的应用。教课方案:1.师生共同复习稳固第一课时有关知识。(1)依据盐类水解规律剖析醋酸钾溶液呈性,原由;氯化铝溶液呈性,原由;(2)以下盐溶于水高于浓度增大的是2.应用实验手段,启迪思想实验1.在溶液中滴加几滴酚酞试液,察看现象,剖析为何?将溶液分红二等份装入二支洁净试管中,一支加热,另一支保持室温,进行比较。现象;原由剖析;实验2.将新制备的胶体中,分装于二支试管中,一支试管加入一滴盐酸,与另一支试管比较比较。现象;原由剖析。教课过程:影响盐类水解的要素1.主要要素是盐自己的性质。构成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强,越高。构成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度也越大,酸性就越强,越低。2.影响盐类水解的外界要素主要有温度、浓度及外加酸碱等要素。(1)温度:盐的水解是吸热反响,所以高升温度水解程度增大。(2)浓度:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小。(3)外加酸碱能促进或克制盐的水解。比如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的,使均衡向水解方向挪动而促进水解,若加酸则克制水解。盐类水解知识的应用1.盐溶液的酸碱性判断依据盐的构成及水解规律剖析。“谁弱谁水解,谁强显谁性”作为惯例判断依照。例题:剖析:溶液是显酸性?仍是显碱性?为何?剖析:溶液是显酸性?仍是显碱性?为何?3.溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子,它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。(1)大小比较:①多元弱酸溶液,依据多元酸分步电离,且愈来愈难电离

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