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氧化还原反应知识点

一、化学反应分类

分类依据

反应类型

具体分类与实例

按反应的物质

种类与数目分

无机反应

分解反应、化合反应、置换反应、得分解反应

有机反应

取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应

按进行反应的微粒分

分子反应

如常见气体间的反应

离子反应

如常见在溶液中进行的反应

按反应的进行程度分

非可逆反应

如燃烧、中和反应

可逆反应

如合成氨、弱电解质的电离

按反应的热效应分

放热反应

燃烧、中和、金属置换H2、铝热反应

吸热反应

盐的水解、电离、Ba（OH）2·8H2O

按是否有电子转移

氧化还原反应

略

非氧化还原反应

略

二、氧化还原反应基本概念

概念

定义

注意点

氧化还原反应

有电子转移（得失或电子对的偏移）的反应

电子转移是本质，化合价的升降是标志、特征

氧化反应

物质失去电子的反应

物质失去电子的外部表现为化合价的升高

还原反应

物质得到电子的反应

物质得到电子的外部表现为化合价的降低

被氧化

元素失去电子的过程

元素失去电子的外部表现为化合价的升高

被还原

元素得到电子的过程

元素得到电子的外部表现为化合价的降低

氧化产物

通过发生氧化反应所得到的生成物 在氧化还原反应中，氧化产物与还原产物可以是同一种产物，也可以是不同的产物；氧化（还原）产物可以只有一种产物，也可以有多种产物。

还原产物

通过发生还原反应所得到的生成物

氧化剂

得到电子的反应物

常见氧化剂：活泼的非金属单质、高价金属阳离子、高价或较高价含氧化合物、过氧化物

还原剂

失去电子的反应物 常见还原剂：活泼或较活泼的金属、一些非金属单质、较低价态的化合物

氧化性

得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子数目无关。

还原性

失去电子的能力

友情提示：

1、基本概念间的关系 2、氧化还原反应与四大无机反应间的关系 本质 表象（标志）