氧化还原反应知识点.docx
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- 2021-09-26 发布|
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氧化还原反应知识点
一、化学反应分类
分类依据
反应类型
具体分类与实例
按反应的物质
种类与数目分
无机反应
分解反应、化合反应、置换反应、得分解反应
有机反应
取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应
按进行反应的微粒分
分子反应
如常见气体间的反应
离子反应
如常见在溶液中进行的反应
按反应的进行程度分
非可逆反应
如燃烧、中和反应
可逆反应
如合成氨、弱电解质的电离
按反应的热效应分
放热反应
燃烧、中和、金属置换H2、铝热反应
吸热反应
盐的水解、电离、Ba(OH)2·8H2O
按是否有电子转移
氧化还原反应
略
非氧化还原反应
略
二、氧化还原反应基本概念
概念
定义
注意点
氧化还原反应
有电子转移(得失或电子对的偏移)的反应
电子转移是本质,化合价的升降是标志、特征
氧化反应
物质失去电子的反应
物质失去电子的外部表现为化合价的升高
还原反应
物质得到电子的反应
物质得到电子的外部表现为化合价的降低
被氧化
元素失去电子的过程
元素失去电子的外部表现为化合价的升高
被还原
元素得到电子的过程
元素得到电子的外部表现为化合价的降低
氧化产物
通过发生氧化反应所得到的生成物 在氧化还原反应中,氧化产物与还原产物可以是同一种产物,也可以是不同的产物;氧化(还原)产物可以只有一种产物,也可以有多种产物。
还原产物
通过发生还原反应所得到的生成物
氧化剂
得到电子的反应物
常见氧化剂:活泼的非金属单质、高价金属阳离子、高价或较高价含氧化合物、过氧化物
还原剂
失去电子的反应物 常见还原剂:活泼或较活泼的金属、一些非金属单质、较低价态的化合物
氧化性
得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关,与得失电子数目无关。
还原性
失去电子的能力
友情提示:
1、基本概念间的关系 2、氧化还原反应与四大无机反应间的关系 本质 表象(标志)
三、氧化还原反应的配