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第二章第二节化学平衡第一课时 化学平衡状态写出SO2 转化为SO3、工业合成氨、形成氯水的三个化学方程式。观察上述方程式，有何共同的特点？在科学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的。例如，在工业生产中，除了需要考虑使原料尽可能快地转化为产品，还需要考虑使原料尽可能多地转化为产品，这就涉及化学反应进行的限度，即化学平衡问题。一、可逆反应1．定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。2．表示：书写可逆反应的方程式不用“=”，而用“ ”连接。3．特点：可逆反应分为正反应方向和逆反应方向双向性双同性正、逆反应在同一条件下同时进行共存性反应物与生成物共存，反应物的转化率小于100%例如：新制氯水中含有哪些微粒？Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-【微自测】 1.判断下列叙述的正误(正确的打√，错误的打×)。(1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应。( )(2)Cl2与水的反应是不可逆反应。( )(3)NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应。( )(4)电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应互为可逆反应。( )可逆反应无法进行到底，那如果给予充足的时间，让 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，其反应历程是怎样的？?N2与H2的化合反应NH3的分解反应浓度变化随着反应的进行，体系中NH3的浓度逐渐________，而N2与H2的浓度逐渐________。从某一时刻开始，它们的浓度均不再改变。随着反应的进行，体系中N2与H2的浓度逐渐__________，而NH3的浓度逐渐_________。从某一时刻开始，它们的浓度均不再改变。增大增大减小减小速率变化速率变化N2和H2加入密闭容器中，其反应过程如下：(1)反应刚开始时：反应物浓度最大，正反应速率_