【课件】元素周期律 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册.pptx

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文档介绍

4-2 元素周期律;周期;;原子序数:按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种编号,叫做原子序数; 依据教材中表4-5,以原子序数为横坐标,原子最外层电子数及化合价为纵坐标,制作折线图和柱状图。;数据分析;数据分析;原子序数 ;原子序数 ;随原子序数的递增,元素化合价呈现什么规律性的变化?;补充知识点:

关于半径的比较规律:

(1)r(A原子) > r(A阳离子)

(2) r(A原子) < r(A阴离子)

(3)相同电子层结构的离子:核电荷数越小,半径越大 如:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+);原子序数 ;结论:

随着原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径和化合价均呈现( )的变化。;元素周期律

含义:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。;本质:元素原子的核外电子排布呈周期性变化。;;原子结构; 为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢?;原子结构; 你能预测第三周期元素金属性的递变规律吗?依据是什么?;性质预测;甲同学:依据金属性活动顺序,预测金属性顺序为 Na>Mg>Al;丙同学:依据最外层电子数多少预测,金属性顺序为Na>Mg>Al,最外层电子数越少越容易失去;原子结构;从左到右

核电荷数

增多

原子半径

减小; 你能设计实验验证金属性:Na>Mg>Al 吗?实验设计的依据是什么呢?;;;判断元素金属性强弱的依据;;;;【实验结论】 ;元素金属性:Na > Mg > Al; 你能依据第三周期元素金属性的研究方法继续研究第三周期元素非金属性的递变规律吗?;判断元素非金属性强弱的依据;元素;元素;酸性:H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4;元素;元素;与氢气化合的难易:磷 < 硫 < 氯气;稳定性: H2S<HCl;非金属性:S

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