【原创】高二选修4:原电池(课时1.pptx

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文档介绍

第二单元 化学能与电能的转化第一课时 化学能转化为电能 (原电池)生活中我们常使用各种各样的电池电子表、电子计算器、MP3、随身听、手掌机、数码相机、电动玩具、电瓶车、摩托车、汽车、助听器、心脏起搏器、宇宙飞船、人造卫星等。电池的电是怎么产生的?实验探究⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有气泡产生(2)若将Zn片,Cu片用带有电流计的导线连接再浸在H2SO4溶液中,指针偏转,铜片上有气泡产生原电池1、定义:将化学能转变为电能的装置叫做原电池。2、能量转化:化学能转化为电能(注意:化学能不可能全部转化为电能)3、工作原理:自发的氧化还原反应。4、电极:负极(Zn棒):失去电子的电极正极(Cu棒):得到电子的电极5、电极反应: 负极反应式:Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反应,升失氧)正极反应式:2H+ + 2e- = H2↑(还原反应,降得还)总反应式:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑6、电子移动方向:从负极经导线流向正极 电流流向:从正极经导线流向负极。7、溶液中离子移动方向:阳离子移向正极,阴离子移向负极正极负极Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2原电池工作原理:还原剂失去的电子从锌极流出经外电路流入铜极.氧化剂(H+)在铜极上得到电子,发生还原反应还原剂(Zn)失去电子,发生氧化反应Zn2+H+SO42-总反应:电流方向Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑小试牛刀1、总反应式?2、负极反应式? 正极反应式?3、Zn棒的实验现象?铜棒的实验现象?4、电子流向?电流流向?5、阳离子移向?阴离子移向?二、构成原电池的条件1、导电的两个电极(1)两个金属电极:要求是不同金属,较活泼的金属作负极,在负极失去电子(Fe作负极时,Fe-2e-=Fe2+)。(2)一个金属电极一个非金属电极(石墨):金属作负极,在负极失去电子。(3)两个石墨电极2、电解质溶液3

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