第一讲 碱金属教师版.docx

思考乐高中化学林海妮老师PAGE1

第一讲 碱金属

一、钠单质：

1．钠的物理性质

银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油大。

2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性

Naeq \o(――――――――→,\s\up7(O2、Cl2、H2O、H＋等),\s\do5(失去e－))Na＋

(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

O2eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(常温：4Na＋O2===2Na2O,加热：2Na＋O2\o(=====,\s\up7(△))Na2O2))

Cl2：2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl

(2)与水反应

①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释

(3)与盐酸反应

离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

3．钠的制取及保存

(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)eq \o(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。

4．钠的用途

(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属

金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4eq \o(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。

(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2(　　)

(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　)

(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　)

(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　)

(5)根据反应Na＋KCl熔融NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K(　　)