高中化学反应原理大题汇总情况(DOC).doc

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化学反响原理大题讲解：

1．〔15分〕TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。

I、工业上用钛矿石〔FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质〕经过下述反响制得：

其中，步骤②发生的反响为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

〔1〕净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_________〔填“需要〞或“不需要〞〕

〔2〕净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反响的化学方程式。答：。

II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：

方法一是电解TiO2来获得Ti〔同时产生O2〕：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。

〔3〕阴极反响的电极反响式为___________________________________。

〔4〕电解过程中需定期向电解槽池中参加碳块的原因是______________________。

方法二是先将TiO2与Cl2、C反响得到TiCl4，再用镁复原得到Ti。因下述反响难于发生：TiO2 (s) +2Cl2 (g) TiCl4(l) + O2 (g) △H = +151 kJ·mol-1

所以不能直接由 TiO2 和 Cl2反响〔即氯化反响〕来制取TiCl4。当往氯化反响体系中参加碳后，碳与上述反响发生耦合，使得反响在高温条件下能顺利进展。

〔5〕：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) △H = - 394 kJ·mol-1。请填空：

TiO2 (s) + C (s) +2Cl2 (g) = TiCl4 (l) + CO2 (g) △H = ______________

〔6〕从化学平衡的角度解释：往氯化反响体系中参加碳时，氯化反响能顺利进展的原因。