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天才还是魔鬼 ? 他因攻克氨的合 成这一世界难题, 将无数人从饥饿的 死亡线上拯救出来; 他也因发明大量化 学武器并用于战争, 使无数人伤残致死; 他是诺贝尔化学奖 得主受人尊敬,他也 是战争魔鬼遭人唾骂。 哈伯( F.Haber 1868 — 1934 ) 硝酸 一、硝酸物理性质 刺激性 无 挥发 ( 1 )纯 HNO 3 是 色、易 , 有 气味 的液体 . ( 2 )能与水任意比互溶 . 雾 常用浓硝酸质量分数为 69 % 。 质量分数为 98% 以上的硝酸为“ 发烟硝酸 ”。 ( 3 )纯 HNO 3 的沸点是 83 ℃ , 密度为 1.5027g/cm 3 。 二、硝酸化学性质 1. 酸的通性 注意:稀硝酸遇石蕊只变红,但浓硝酸遇石 蕊先变红后褪色 2. 不稳定性 4HNO 3 ( 浓) 2H 2 O +4NO 2 ↑ +O 2 ↑ 光照或加热 注意:硝酸要放在棕色试剂瓶中 避光 , 低温 保存 纯净的硝酸是无色的,但放久了之后 通常显棕黄色 演示实验 Cu 与 浓 HNO 3 反应: 铜片逐渐溶解,生成红棕色气 现象: 体,溶液变成蓝色 结论: 铜可与浓硝酸反应,并生 成 Cu(NO 3 ) 2 和 NO 2 Cu 与 稀 HNO 3 反应: 铜片逐渐溶解,生成无色气 现象: 体在瓶口变红棕,溶液变成 蓝色 结论: 铜可与稀硝酸反应, 并生成 Cu(NO 3 ) 2 和 NO 二、硝酸化学性质 3. 强氧化性 ( 1 )与金属反应 Cu+4HNO 3 ( 浓 ) = Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑ +2H 2 O 3Cu+8HNO 3 ( 稀 ) =3Cu(NO 3 ) 2 +2NO ↑ +4H 2 O 注意:①硝酸与除铂、金以外的所有金属反应; 不活泼金属与硝酸反应,硝酸被还原为 NO 2 或 NO ; 活泼金属与硝酸反应,硝酸的还原产物很复杂。 硝