第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题及答案.docx

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第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题及答案 第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题 1.是非判断题 1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。 1-2由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ必随之改变。 1-3在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。 1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。 1-5将10mL 0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液稀释至100mL ，则NH 3·H 2O 的解离度增大，OH -离子浓度也增大。 1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。 1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。 1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H + 离子浓度也就增大。 1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH -）越大，溶液pH 值越大。 1-10 NaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性。 1-11 pH 值小于7的溶液一定是酸。 1-12水的离子积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时水的pH 值大于25℃时的pH 值。 1-13浓度为1.0×10-7 mol ·L -1的盐酸溶液的pH 值=7.0。 1-14稀释10mL 0.1 mol ·L -1HAc 溶液至100mL ，则HAc 的解离度增大，平衡向HAc 解离方向移动，H +离子浓度增大。 1-15两种酸溶液HX 和HY ，其pH 值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。 1-16在0.1 mol ·L -1 H 2C 2O 4溶液中，c(H