文档介绍
高中化学《盐类的水解 教案》 学习目标 1．理解离子反应的本质和发生的条件。 2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。 学习过程 一、自学探究活动 1．? 根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。 2．? 讨论：举例说明为什么 “离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？ 3．阅读课本30—33页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。 1．? 列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。 2．? 讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？ 二、总结与评价 【总结】 1．如何判断离子方程式的正误 一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H 2SO 4、HNO 3、NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2、NaCl、K 2SO 4、AgNO 3、CuSO 4等；多元弱酸根离子：HCO 3 －、HSO 3 －、HPO 4 2 －、H 2PO 4 －、HS －等。 此外都用（分子式）化学式表示。例：H 2O、弱酸H 2CO 3、H 2SiO 3、CH 3COOH、HCN、H 2S等；弱碱：NH 3·H 2O；不溶性碱：Cu(OH) 2、Fe(OH) 3、Al(OH) 3、Mg(OH) 2、Fe(OH) 2、Zn(OH) 2等；不溶性盐：AgCl、CaCO 3、FeS、BaSO 4、CuS、ZnS等 二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。 三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢