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高中化学《化学平衡 教案》 一、考点： 1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律； 2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义； 3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算； 4.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。 5.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。 二、知识结构： 1.氧族元素原子结构、单质性质 一、硫 1、? 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。 存在 化合态——存在形式有：FeS 2（非盐）、CuFeS 2（复盐）、石膏、芒硝、煤和石油 中含少量硫——污染大气物主要来源。 2、物理性质：硫有多种同素异开体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S 8、高温蒸气主要是S 2。常温为淡黄色晶体（淡黄色固体有：Na 2O 2、AgBr、黄铁矿、T、N、T等）。 注意：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。 ②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS 2作溶剂。 3、化学性质——硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 （1）与金属反应??? Na+S——Na 2S （剧烈反应并发生爆炸） （Na+S——Na 2S x） Al+S △Al 2-S 2（制取Al 2S 3的唯一途径） Fe+S △FeS（黑色） 思考：①21g铁粉跟8g硫粉混合加热，冷却后将所得固体溶于足量盐酸，在标准状况下可得气体多少升？ （据Fe～FeS～H 2S↑可知，不论谁过量，有1molFe，必须生成1mol气体，则所得气 Fe～H 2↑ 体体积为：） ②若为21g硫粉和8g铁粉混合，在空气中加热，冷却后，所得固体质量为多少克？ （解：Fe +