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（化学）50 套初中化学化学计算题及解析

一、中考化学计算题 ( Fe O )

1．有一赤铁矿样品 主要成分为 ，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质 2 3 10 g ( )

量分数，进行了如下探究：小明取 赤铁矿样品 杂质不溶于水和酸 ，不断加入稀盐酸

到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：

(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。

(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。 80% 10% 【答案】 【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最

终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为

x，

Fe O +6HCl=2FeCl +3H O 2 3 3 2

160 219

8g x

160/8g=219/x x=10.95g

所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；

答：略

点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物

质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要

仔细检查。

2．为了测量铁锈(Fe O ·xH O) 中铁元素的质量分数。进行如下实验： 2 3 2

步骤①：取 20g 铁锈，加入足量的 14.6%的稀盐酸200g，充分反应。

步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入 16%的 NaOH 溶液，溶液 pH 的变化如下图所示。

(1) ___________( )。 步骤①反应后所得溶液中的溶质是 写化学式

(2) FeCl NaOH _____g _____ ？( 步骤②中与 反应的 溶液的质量是 ，生成沉淀的质量是 写出计 3

算过程，精确到0.1)