文档高中化学必修一复习教案17份苏教版15.docx
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【文档】高中化学必修一复习教案(17份)苏教版15
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主备人
审查人
讲课时间
年
月
日
第
课时
课题
铁铜的获取及应用(一)
课型
复习
课时9
1.认识铁、铜及其重要化合物的主要物理性质
2.认识铁、铜分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反响的状况
教课目的
3.认识氢氧化铁的受热分解
4.认识Fe3+的氧化性,认识 Fe3+和Fe2+之间的互相转变
要点
3+
2+
难点
铁铜的性质以及
Fe3+和Fe2+
铁铜的性质以及Fe
和Fe之间的互相转变
之间的互相转变
教法及教具
讲解法、议论法、研究法
教课
内
容
个案调整
教师主导活动
学生主体活动
1能被磁铁吸引铁质:铁和四氧化三铁(四氧化三铁也叫磁性氧化铁)
。
铁、铜的化学性质①与氧气反响:3Fe+2OFe3O4
教
②与非金属反响:2Fe+3Cl
2
2FeCl
3
(注意:铁与强氧化剂反响为高价,与弱氧化剂反响为廉价;
铜也一)
学
③与水反响:3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑
④与酸反响:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
包含氧化性酸和非氧化性酸
过
程
⑤与盐反响:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
高、廉价铁之间的常有转变关系的反响有:①化学反响为:2FeCl2+Cl2=2FeCl3
离子反响为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
②化学反响为: 2FeCl3+Fe=3FeCl2
离子反响为:2Fe3++Fe=3Fe2+
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
离子反响为: 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
教 学 内 容 个案调整
教师主导活动 学生主体活动
4氢氧化亚铁的制备与变化:钢铁的腐化分为化学腐