盐类的水解课件 PPT.pptx

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文档介绍

盐类的水解1、能说出盐类水解的原理。2、会书写盐类水解反应方程式。一二一、盐溶液的酸碱性1、盐溶液酸碱性的探究(1)实验探究。分别测定几种盐溶液的pH,填写下表。一二(2)实验结论。 一二2、盐溶液呈酸碱性的理论解释(1)强碱弱酸盐水解,溶液呈碱性,pH>7。原因:弱酸根离子和水电离出来的H+结合生成弱酸,从而使溶液中c(H+)降低,水的电离平衡右移,c(OH-)增大,结果c(OH-)>c(H+)。(2)强酸弱碱盐水解,溶液呈酸性,pH<7。原因:阳离子与水电离出来的OH-结合生成弱碱,使溶液中c(OH-)降低,水的电离平衡右移,c(H+)增大,结果c(H+)>c(OH-)。(3)强酸强碱盐(如NaCl)不水解,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性。考虑感悟发生水解的盐溶液一定呈现酸性或碱性不?提示:不一定,也估计呈中性。若是弱酸弱碱盐,且弱酸根离子结合H+的能力与弱碱阳离子结合OH-的能力相同,使得c(H+)=c(OH-),则溶液呈中性,如CH3COONH4。一二二、盐类的水解1、实质在溶液中盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成了弱电解质,破坏了水的电离平衡。2、条件(1)盐必须溶于水中。(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。(3)特点:①盐类的水解促进了水的电离,使溶液呈酸性、碱性或中性;②盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应:盐+水 酸+碱;③盐类水解一般是微弱的;④盐类水解是吸热(填“吸热”或“放热”)反应。一、盐类水解的实质和规律1、盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH-或H+,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,使溶液显示酸性、碱性或中性。2、盐类的水解规律(1)内容:盐的水解规律可概括为“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性”。(2)图

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