2021-2022学年新教材人教版高中化学必修第二册5.2氮及其化合物 学案讲义 知识点汇总及配套习题.doc

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基础课时4　氨和铵盐

学 习 任 务

1．通过喷泉实验认识NH3的溶解性及其与水的反应。通过学习NH3的催化氧化反应，了解HNO3的工业制法。培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。

2．通过了解铵盐的通性，掌握氨气的实验室制法及铵根离子的检验并认识铵态氮肥在生产中的应用。培养“科学探究与社会责任”的核心素养。

知识点一　氨

氨的电子式为，结构式为，空间构型：三角锥形。

1．氨的物理性质

(1)氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，很容易液化。

(2)氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。可利用喷泉实验证明NH3极易溶于水。

　液氨作制冷剂的原因是什么？

提示：氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。

2．氨的化学性质

(1)NH3与水反应的化学方程式为NH3＋H2ONH3·H2O。

(2)NH3与酸反应生成铵盐

①浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl相遇形成白烟，即NH4Cl晶体小颗粒，其反应的方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。

②氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为NH3＋H＋===NHeq \o\al(＋,4)。

(3)氨的催化氧化

氨催化氧化制HNO3的系列反应方程式依次为4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up10(催化剂),\s\do10(△))4NO＋6H2O，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)NH3溶于水后完全生成NH3·H2O。 (×)

(2)NH3的水溶液能导电，故NH3为电解质。 (×)

(3)NH3的催化氧化反应中氧化产物为NO。 (√)

　为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？