水电离及溶液酸碱性教案总结设计.docx

水电离及溶液酸碱性教案总结设计

水电离及溶液酸碱性教案总结设计

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水电离及溶液酸碱性教案总结设计

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水的电离和溶液的酸碱性教课方案

第一课时

教课目的

知识与技术：1.认识水的电离与水的离子积，溶液酸碱性的判断。

2. 掌握影响水的电离的主要要素以及 Kw与温度的关

系。

3. 学会相关水的离子积与 PH的简单运算。

过程与方法：经过问题议论培育学生剖析和概括知识的能力。

感情态度与价值观：

经过水的电离均衡过程中H+,OH-的关系剖析，领会矛盾的对峙一致。

教材剖析

本节课是选修四第三章第二节内容。第三章《水溶液的离子均衡》是应用第二章所学的化学均衡理论，进一步商讨水溶液中的离子行为。而第二节是继化学均衡，离子均衡以后又一个要点。经过它的学习，能够帮助学生在实质上认识溶液酸碱性，并且还能够指导后续相关盐类的水解及电解等知识的学习。

学生剖析

学生已经学习了电解质的特色，知道水是一种弱电解质。

学生已认识弱电解质的电离，电离均衡，以及电离均衡常数知识。

学生已掌握相关PH的基本知识。

教课要点：水的离子积c(H+)PH与溶液酸碱性的关系。

教课难点：相关Kw与PH的计算。

教课过程设计：

引入：由复习强弱电解质盐酸，醋酸的电离下手，提出问题—水是怎样电离的？

,..

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精准的导电实验表示，纯水大多数以分子的形式存在，但此中也有少许的水合氢离子和氢氧根离子。说明水是极弱的电解质，能发生轻微的电离

+ -

H2O＋H2O≒H3O＋OH

+ -

简写为：H2O≒H+OH

我们能够写出水的电离均衡常数。

剖析：纯水的导电性实验测得，25℃,1L纯水中只有1×10-7摩尔水电离。

C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L

而1L水的物质的量为这与发生电离的水对比能够忽视不计。