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文档介绍

金属及其化合物备战高考化学之常考化学反应突破

金属及其化合物备战高考化学之常考化学反应突破

金属及其化合物备战高考化学之常考化学反应突破

2Na2O〔白色固体,不稳定〕①操作:用镊子夹取一小块钠,用滤纸将外表的煤油吸干净。将钠放在枯燥玻璃片上,用小刀切去一端的外皮,观察现象。

②现象:银白色金属外表逐渐变暗。③类型:化合反响、氧化复原反响。

4Na + O 2

〔 1〕常温下:

一、钠及其化合物

1.钠与氧气反响

专题 01 金属及其化合物

〔 2〕加热: 2Na + O 2 Na2O2〔淡黄色,较稳定〕

①现象

熔:钠受热熔化成银白色的小球;烧:钠与氧气发生剧烈反响;黄:反响时发出黄色火焰,反响后生成淡

黄色固体。

②类型:化合反响、氧化复原反响。

〔 3〕钠与其他非金属单质的反响: 2Na + Cl 2 2NaCl ;2Na + S Na2S 等。

2.钠与硫酸铜溶液的反响

2Na +CuSO +2H

2

O

Cu(OH)

2

↓+Na SO +H ↑

4

2

4

2

2Na +Cu 2++2H

2O

Cu(OH) 2↓+2Na ++ H 2↑

类型:氧化复原反响。

现象:钠熔化成小球,在水面上四处游动,发出“嘶嘶〞的响声,有无色无味的气体生成,同时产生蓝色

沉淀。

实质:钠与盐溶液反响,其实质是钠先与水反响生成氢氧化钠和氢气,再考虑氢氧化钠是否与盐反响。

2Na+2H 2O

2NaOH+H 2 ↑

2NaOH+ CuSO

4

Cu(OH) ↓+Na

SO

4

2

2

3.钠与水〔含酚酞〕的反响

2Na + 2H O

2NaOH + H

2

2

钠的取用及实验操作:用镊子夹取一小块钠,用滤纸将外表的煤油吸干净。将钠放在 枯燥玻璃片上,用小

刀切取一小块绿豆大小的金属钠。在烧杯中参加一定量的水, 滴加几滴酚酞试液,用镊子夹住取好的钠,

迅速将钠放入烧杯中。

类型:置换

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