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高中化学之氧化还原反应知识点 考点一 氧化还原反应的基本概念

1．辨析 4 对概念，理清知识关系

2 ．盘点易错点，突破“ 6 误区” （1）同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定

性的影响， HClO 的氧化性大于 HClO 的氧化性。 4 （2 ）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一

种元素被还原，如一些自身的歧化反应。 （3 ）得电子难的物质不一定易失电子， 如第Ⅳ A 族的碳 （C）

和稀有气体。 （4 ）元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还 2＋

原，如 Fe ―→ Fe。 （5 ）有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异

形体之间的转化： 3O 高温 =====2O 。 2 3 （6 ）具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生

反应，如浓 H SO 不能氧化 SO ，KMnO 不能氧化 H 。 2 4 2 4 2

3 ．谨记常考物质中元素的化合价

CuFeS：Cu （＋2 ）、 K FeO ：Fe （＋6 ） 2 2 4

Fe （＋2 ）、S （－2 ）

Li NH：N （－3） LiNH ：N （－3 ） 2 2

H C O ：C （＋3 ） HCN：C （＋2 ）、N （－3 ） 2 2 4

CuH：Cu （＋1）、H （－1） H AsO ：As （＋5 ） 3 4

N H ：N （－2 ） HNO ：N （＋3 ） 2 4 2

Na S O ：S （＋2 ） Na S O ：S （＋4 ） 2 2 3 2 2 5

4.理清常考氧化剂（还原产物）与还原剂（氧化产物） （1）

氧化剂及还原产物 －

氧化剂 Cr 2－ 3－ H O O MnO4- 2O7 ClO ClO 2 2 3 或 CrO4

还原产 3 ＋ － － 2 ＋ Cr Cl Cl H O O Mn 2 2